すべての分子結合間の推進力は、反対の電荷間の引力です。一部の分子ははるかに強い結合を持ち、他の分子ははるかに弱い結合を持ちます。実際、分子の沸点を決定するのはこれらの結合の強さです。特に、強度の順に、イオン結合、水素結合、ファンデルワールス双極子結合、およびファンデルワールス分散結合を含む4種類の結合があります。したがって、ある分子の沸点が他の分子よりも高いかどうかを判断するには、それらの結合を識別し、上記のリストに基づいて比較するだけです。
結合している原子の種類を特定します。非金属原子が金属原子に結合している場合、分子はイオン性であるため、イオン結合を持ちます。たとえば、分子PF3およびCF4を考えると、リン（P）は非金属であり、フッ素（F）は半金属です。一方、炭素（C）は非金属であり、フッ素（F）は半金属です。どちらの分子も非金属原子と金属原子の組み合わせを特徴としていないため、どちらの分子もイオン結合を持ちません。
Lewisドットダイアグラム法に従って分子を描画し、対称または非対称の形状を持っているかどうかを確認することにより、いずれかの分子が極性であるかどうかを判断します。この例では、CF4は対称の四面体形状を持ち、PF3は非対称の三角錐形をしています。 CF4は対称であるため、分散結合があります。
元素の周期表を使用して、すべての非対称分子の各原子の電気陰性度を確認します。この例では、リン（P）の電気陰性度は2.1ですが、フッ素（F）の電気陰性度は4.0です。したがって、PF3には双極子結合があります。
分子に水素原子が含まれているかどうかを確認し、含まれている場合は、それらの水素原子がフッ化物、酸素、または窒素原子に結合しているかどうかを確認します。原子に水素と他の3つの非常に電気陰性度の高い元素の1つが含まれている場合、その分子には水素結合があります。この例では、PF3もCF3も水素原子を持たないため、どちらも水素結合を含んでいません。
結合に基づいたスコアで各分子を指定します。イオン結合に4ポイント、水素結合に3ポイント、双極子結合に2ポイント、分散結合に1ポイントを与えます。この例では、PF4には双極子結合があるため、2ポイントを取得します。一方、CF4には分散結合があるため、1ポイントを獲得します。 PF4はCF4よりも点数が多いため、沸点が高くなります。