混合物に2つの混合固体、2つの混合液体、または液体に溶解した固体が含まれているかどうかにかかわらず、より多く存在する化合物は「溶媒」と呼ばれ、より少量の化合物は「溶質」と呼ばれます。固体/固体混合物では、溶質の濃度は質量パーセントとして最も簡単に表されます。溶質が極端に希釈されている場合（つまり、質量で実質的に1パーセント未満）、濃度は通常、百万分率（ppm）で表されます。濃度を含む一部の計算では、溶質をモル分率として表す必要があります。
溶質の質量をサンプルの総質量で割って100を掛けて、質量パーセントで濃度を計算します。たとえば、金属合金のサンプルに26 gのニッケル（Ni）が含まれ、サンプルの総質量が39である場合g
（26 g Ni）/（39 g）x 100 = 67％Ni
溶質の質量をサンプルの総質量で除算し、1,000,000を掛けることにより、希薄溶質の濃度をppmで表します。したがって、金属合金のサンプルに0.06 gのNiのみが含まれ、サンプルの総質量が105 gの場合、
（Ni 0.06 g）/（105 g）x 1,000,000 = 571 ppm
溶質のモルを溶質と溶媒の合計モルで割ることにより、モル分率を計算します。これにはまず、溶質と溶媒の質量をモルに変換することが含まれますが、溶質と溶媒の両方の量の知識が必要です。モルへの変換には、溶質と溶媒の配合重量がさらに必要です。たとえば、25 gのNiと36 gのFeを含むニッケル/鉄（Ni / Fe）合金を考えます。 Niの式量（周期表から決定）は58.69グラム/モル（g / mol）で、Feの式量は55.85 g / molです。したがって、
Niのモル=（25 g）/（58.69 g / mol）= 0.43 mol
Feのモル=（36 g）/（55.85）= 0.64 mol
Niのモル分率は（0.43）/（0.43 + 0.64）= 0.40で与えられます。