コンテンツ
ヘスの法則は、化学反応におけるエネルギーの保存を記述し、反応の熱流はその複合反応の熱流の合計に等しいと述べています。熱量計は、反応を含む閉じたシステムを作成することで熱流を測定します。理想的には、熱量計からの読み取り値は、特定の反応に必要な熱の正確な変化を示します。ただし、熱量計はシステムからの熱量を吸収します。熱量計の熱であるQcalを計算すると、測定値を調整して反応の総熱流を決定できます。
熱量計の比熱（Ccal）を見つけます。
既知のエネルギー/秒率のブンゼンバーナーなどの要素を使用して、熱量計に測定された熱量を適用します。
熱量計に熱を加えてから熱量計の温度が摂氏1度上がるまでの秒数を記録します。
要素のエネルギー/秒率に熱を加えた秒数を掛けて、エネルギー/摂氏で表されるCcalを求めます。
Qcalを計算する
熱量計内の反応中に発生する温度の変化を摂氏で測定します。
熱量計での反応中に発生した温度の変化をCcal（エネルギー/摂氏度）で乗算します。たとえば、熱量計が摂氏1度を上げるために3.5ジュールを必要とし、反応が熱量計の温度を摂氏5度上げた場合、3.5ジュール/摂氏で摂氏5度を掛けます。
Ccalと温度変化の積を合計Qcalとして記録します。この例では、Qcalは17.5ジュールに相当します。これは、熱量計が反応によって放出された17.5ジュールを吸収したことを意味します。