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以下のステップ4で説明する理想的なガスの方程式は、通常の状況で水素ガスの圧力を計算するのに十分です。 150 psi（通常の大気圧の10倍）およびファンデルワールスの方程式は、分子間力と分子の有限サイズを考慮するために呼び出す必要があります。
水素ガスの温度（T）、体積（V）、および質量を測定します。ガスの質量を決定する1つの方法は、軽くて強い容器を完全に排気し、水素を導入する前後に重量を測定することです。
モル数nを決定します。 （分子は分子を数える方法です。物質の1モルは6.022×10 ^ 23分子に相当します。）二原子分子である水素ガスのモル質量は2.016g / molです。つまり、個々の原子の2倍のモル質量、したがって1.008 amuの2倍の分子量です。モル数を調べるには、質量をグラム単位で2.016で割ります。たとえば、水素ガスの質量が0.5グラムの場合、nは0.2480モルに等しくなります。
273.15を摂氏の温度に加算して、温度Tをケルビン単位に変換します。
理想的な気体方程式（PV = nRT）を使用して、圧力を解きます。 nはモル数、Rは気体定数です。 0.082057 L atm / mol Kに相当します。したがって、ボリュームをリットル（L）に変換する必要があります。圧力Pを解くと、大気になります。 （1つの大気の非公式の定義は、海面の気圧です。）