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原子核には陽子と中性子のみが含まれており、これらはそれぞれ定義上、約1原子質量単位（amu）の質量を持っています。したがって、無視できると考えられる電子の重量を含まない各要素の原子量は、整数でなければなりません。ただし、周期表をざっと見てみると、ほとんどの元素の原子量に小数が含まれていることがわかります。これは、リストされている各要素の重みが、その要素のすべての自然発生同位体の平均であるためです。同位体の原子量がわかっていれば、素早い計算で元素の各同位体の存在割合を決定できます。科学者はこれらの同位体の重量を正確に測定しているため、彼らは重量が整数とわずかに異なることを知っています。高度な精度が必要でない限り、存在率を計算する際にこれらのわずかなわずかな違いを無視できます。
TL; DR（長すぎる;読まなかった）
2つ以下の存在量が不明である限り、複数の同位体を持つ元素のサンプル中の同位体の存在割合を計算できます。
同位体とは？
元素は、核内の陽子の数に従って周期表にリストされています。原子核には中性子も含まれていますが、元素によっては、原子核に中性子が含まれない場合もあります。たとえば、水素（H）には3つの同位体があります。の核 1Hは陽子に過ぎず、重水素の核（2H）中性子とトリチウムの中性子（3H）2つの中性子が含まれています。カルシウム（Ca）の6つの同位体は自然界に存在し、スズ（Sn）の数は10です。同位体は不安定で、一部は放射性です。周期表で92番目にあるウラン（U）の後に発生する元素には、複数の天然同位体がありません。
2つの同位体を持つ要素
要素に2つの同位体がある場合、各同位体の重量（Wに基づいて各同位体の相対存在量を決定する方程式を簡単に設定できます（W1 とW2）および要素の重量（We）周期表に記載されています。同位体1の豊富さを バツ、方程式は次のとおりです。
W1 •x + W2 •（1-x）= We
両方の同位体の重量を加算して、元素の重量を与える必要があるためです。 （x）を見つけたら、100を掛けてパーセンテージを取得します。
たとえば、窒素には2つの同位体があり、 14Nおよび 15N、および周期表には、窒素の原子量が14.007としてリストされています。このデータを使用して方程式を設定すると、14x + 15（1-x）= 14.007が得られ、（x）を解くと、 14Nは0.993、つまり99.3パーセントであり、これは 15Nは0.7パーセントです。
3つ以上の同位体を持つ要素
3つ以上の同位体を含む元素のサンプルがある場合、他の同位体の存在量を知っていれば、2つの同位体の存在量を見つけることができます。
例として、次の問題を検討してください。
酸素（O）の平均原子量は15.9994 amuです。天然に存在する3つの同位体があり、 16O、 17Oと 18O、および0.037パーセントの酸素は 17O.原子量が 16O = 15.995 amu、 17O = 16.999 amuおよび 18O = 17.999 amu、他の2つの同位体の存在量は？
答えを見つけるには、パーセンテージを小数に変換し、他の2つの同位体の存在量が（1-0.00037）= 0.99963であることに注意してください。
未知の豊富さの1つを設定します。 16O –（x）になります。他の未知の豊かさ、それ 18Oは、0.99963-xです。
（原子量 16O）•（部分的な豊富さ 16O）+（原子量 17O）•（部分的な豊富さ 17O）+（原子量 18O）•（部分的な豊富さ 18O）= 15.9994
（15.995）•（x）+（16.999）•（0.00037）+（17.999）•（0.99963-x）= 15.9994
15.995x-17.999x = 15.9994-（16.999）•（0.00037）-（17.999）（0.99963）
x = 0.9976
（x）を豊富に定義した 16O、豊富な 18Oは（0.99963-x）=（0.99963-0.9976）= 0.00203です
3つの同位体の存在量は次のとおりです。
16O = 99.76％
17O = 0.037％
18O = 0.203％