さまざまな濃度の溶液が混合する場合、結果として生じる混合物の濃度は、出発溶液のいずれとも異なります。モル濃度は、溶質を含む溶液に使用される濃度の尺度であり、溶媒1リットルあたりの溶質のモル数として定義されます。異なる量と異なるモル濃度の2つの溶液が混合する場合の溶質の新しい濃度を計算するには、モルで表される溶質の量を一緒にし、混合した2つの溶液の合計である体積の溶液に入れます。
2つの開始溶液の量と濃度を記録します。混合が起こる前に、溶質の量を知る必要があります。たとえば、混合時に化学反応が起こらず、溶液に次の特性があると仮定します。溶液1には50 mLの0.15 M HClが含まれ、溶液2には120 mLの0.05 M HClが含まれています。
ソリューション1および2に含まれるリットルの数を計算します。mL単位の溶液の体積をリットル（L）の単位に変換します。サンプルデータによると、50 mLのソリューション1があります。50mLを1000 mLで割ると、0.05 Lのボリュームが得られます。同様に、ソリューション2のボリューム120 mLは、0.120 Lになります。
溶液1および2に含まれるHClのモル数を計算します。モルは次の式を使用して計算できます。モル=モル濃度*体積。たとえば、溶液1のHCl = 0.15 M * 0.05 L = 0.0075モルの場合、モルです。溶液2の場合、HClのモル数= 0.05 M * 0.120 L = 0.006モル。 2つの値を合計して、モルの総数を取得します。この例では、0.0075 + 0.006 = 0.0135モルのHClです。
ソリューションのボリュームを合計して、最終ボリュームを決定します。この例では、ソリューション1は0.05 L、ソリューション2は0.120 Lです。最終容積= 0.05 L + 0.120L = 0.170L。
モル濃度=モル÷リットルの方程式を使用して、混合溶液の最終モル濃度を計算します。この例では、最終モル濃度は0.0135モル÷0.170リットル= 0.079 Mです。