蒸留は、混合物から2つ以上の液体化合物を沸騰によって分離するプロセスです。異なる物質は異なる温度で沸騰するため、特定の温度で沸騰することによって生成される蒸気は、元の液体とは異なる化合物の濃度を持ちます。このプロセスは、発酵飲料のアルコール含有量を増やすために、12世紀に初めて大規模に使用されました。現代世界では、原油中のさまざまな化合物をより有用な物質に分離するためにも蒸留が使用されています。また、化学および製薬業界でも使用されています。蒸留を成功させるには、相対揮発性、蒸留蒸気のモル分率、回収率、蒸留効率など、化合物と液体のいくつかの側面を計算する必要があります。
液体中のある物質の蒸気圧を他の物質の蒸気圧で割り、相対的な揮発性を求めます。蒸気圧と相対揮発度の両方は、液体の温度によって異なります。物質の沸点はより広く分離されているため、相対揮発度が高いと物質をより簡単に蒸留できます。
式y =（ά* x）/ {1 +（ά-1）* x}を使用して、蒸気中の化合物のモル分率を計算します。ここで、「ά」は相対揮発性、「x」は液体中の物質と「y」は蒸気中の物質のモル分率です。この計算により、蒸留蒸気中の目的化合物の予想割合がわかります。
蒸気から回収された蒸留液の量を液体の元の量で割ることにより、蒸留の回収率を決定します。これにより、元の液体のどの部分がより濃縮された物質に蒸留されたかがわかります。
式（％A +％B）/（％A +％I +％B）を使用して蒸留の効率を計算します。ここで、％Aは低沸点での純粋な液体の回収率、％Iはパーセントです中間沸点での回収率、％Bは高沸点での回収率です。