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イオン性化合物が溶解すると、構成イオンに分離します。これらの各イオンは溶媒分子に囲まれ、溶媒和と呼ばれるプロセスになります。その結果、イオン化合物は、このように解離しない分子化合物よりも多くの粒子を溶液に与えます。浸透圧は浸透圧を決定するのに役立ちます。
モル濃度対浸透圧
化学者は通常、濃度をモル濃度で表します。モルは6.022 x 10 ^ 23の粒子、イオンまたは分子であり、1モルの溶液には溶液1リットルあたり1モルの溶質が含まれます。 NaClの1モル溶液には、1モルのNaCl処方単位が含まれます。ただし、NaClは水中でNa +イオンとCl-イオンに解離するため、溶液には実際に2モルのイオンが含まれています。1モルのNa +イオンと1モルのCl-イオンです。この測定値をモル濃度と区別するために、化学者はそれを浸透圧と呼んでいます。塩の1モル溶液は、イオン濃度で2オスモルです。
要因
オスモル濃度を決定する上で最も重要な要素は、溶液のモル濃度です。溶質のモルが多いほど、イオンのオスモルが多くなります。ただし、別の重要な要素は、化合物が解離するイオンの数です。 NaClは2つのイオンに解離しますが、塩化カルシウム（CaCl2）は3つに解離します：1つのカルシウムイオンと2つの塩化物イオン。その結果、他のすべてが等しい場合、塩化カルシウムの溶液は塩化ナトリウムの溶液よりも高い浸透圧を有します。
理想からの逸脱
浸透圧に影響を与える最後の3番目の要因は、理想からの逸脱です。理論的には、すべてのイオン化合物は完全に解離するはずです。ただし、実際には、少量の化合物は解離しません。ほとんどの塩化ナトリウムは、水中でナトリウムイオンと塩化物イオンに分解されますが、ごく一部がNaClとして結合したままです。非解離化合物の量は、化合物の濃度が増加するにつれて増加するため、この因子はより高い濃度でより重大な問題になる可能性があります。溶質の濃度が低い場合、理想からの逸脱は無視できます。
意義
浸透圧は浸透圧を決定するため、浸透圧は重要です。溶液が半透膜によって別の濃度の別の溶液から分離され、半透膜が水分子を通過させるがイオンは通過させない場合、水は濃度が増加する方向に膜を通って拡散します。このプロセスは浸透と呼ばれます。体内の細胞の膜は、水は通過できますがイオンは通過できないため、半透膜として機能します。そのため、医師は純水ではなく生理食塩水を点滴に使用します。純水を使用すると、血液の浸透圧が低下し、赤血球などの細胞が水分を吸収して破裂します。