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酸塩基化学の研究で使用されている最も古い定義の1つは、1800年代後半にSvante August Arrheniusによって派生したものです。アレニウスは、酸を水に加えると水素イオンの濃度を増加させる物質として定義しました。彼は、水に加えると水酸化物イオンを増加させる物質として塩基を定義しました。化学者は通常、アレニウス塩基をプロトン受容体、アレニウス酸をプロトン供与体と呼びます。この定義は、水溶液中の酸塩基化学のみを説明するため、非常に一般的です。固体塩酸から水への水素イオンの移動を表すために、この化学式は水素イオンが移動してヒドロニウムイオンを形成することを示しています。
HCl（g）+ H2O（l）----> H3O +（aq）+ Cl-（aq）
ここで、g =グラム（固体）l =液体、aq =水性。 H3O +はヒドロニウムイオンです。
使用される記号と元素の周期表の表現
化学式では、元素周期表の略語を使用しています。水素はH、酸素はO、塩素はCl、ナトリウムはNaと略されます。荷電イオンは、それぞれ正および負の荷電イオンのプラス（+）およびマイナス（-）記号で示されます。番号のない正に帯電したイオンは、1つの正に帯電したイオンを意味すると見なされます。番号のない負に帯電したイオンの隣のマイナス記号は、1つの負に帯電したイオンを意味すると見なされます。複数のイオンが存在する場合、その数が使用されます。混合される最初の物質は反応物と呼ばれ、常に化学式の左側に配置されます。反応物は製品を作ります。製品は常に方程式の右側にリストされます。反応物と生成物の間の矢印の上には、溶媒が使用されている場合は溶媒が表示されます。熱または他の触媒が反応に使用される場合、矢印の上にリストされます。矢印は、反応が進行する方向も示します。平衡に達するまで続く反応の場合、反対方向に進む2つの矢印が使用されます。
HClはアレニウス酸の例です
アレニウス酸の化学式の例は次のとおりです。
HCl（g）---- H2O ----> H +（aq）+ Cl-（aq）
HCl（g）=固体塩酸（バインダー中）。水は溶媒であり、生成物は水溶液中の正に帯電した水素イオンと水溶液中の負に帯電した塩化物イオンです。反応は左から右に進みます。アレニウス酸は水素イオンを生成します。
NaOHはアレニウス塩基です
アレニウス酸の化学式の例：
NaOH（s）---- H2O ----> Na +（aq）+ OH-（aq）ここで、s =溶液中
NaOH（s）=水酸化ナトリウム溶液。水は溶媒であり、生成物は水溶液中の正に帯電したナトリウムイオンと水溶液中の負に帯電した水酸化物イオンです。アレニウス塩基はヒドロニウムイオンを生成します。
アレニウスによって定義される酸と塩基
アレニウスは、水溶液中の酸と塩基を定義しました。したがって、水に溶ける酸はアレニウス酸と見なすことができ、水に溶ける塩基はアレニウス塩基と見なすことができます。