蒸留水は弱く解離し、水素（H +）および水酸化物（OH-）イオン（H2O = H + OH-）を形成します。特定の温度では、これらのイオンのモル濃度の積は常に一定です：x =一定値。水イオン生成物は、どの酸または塩基性溶液でも同じ定数のままです。通常、対数pHスケールは、水素イオンの濃度を表すために使用されます。機器のpHメーターで溶液のpHを簡単かつ正確に測定し、化学インジケーター（pHペーパー）を使用してそれを推定できます。
たとえば、pHメーターを使用して実験的に決定するか、他の場所で溶液のpHを取得します。たとえば、pHは8.3です。
電卓を使用して「10」を「-pH」のべき乗して、水素イオンの濃度を決定します。この例では= 10 ^（-8.3）または5.01 E-9（「E-9」の表記は「10のべき乗-9」を意味します）。
参考文献に記載されている表を使用して、目的の温度で水イオン生成物を取得します。計算の大部分では、摂氏25度の温度に対応する「1 E-14」の値が使用されることに注意してください。
大きさ「1 E-14」を水素イオンの濃度で割り、水酸化物イオンの濃度を決定します。この例では、1 E-14 / 5.01 E-9 = 2.0 E-6モルです。