平衡定数の計算方法

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• 平衡定数計算の例

平衡反応aA + bB⇋cC + dDが与えられた場合、平衡定数Kcは、K_eq または単にKとして定義されます

^cd ÷ ^ab,

ここでおよびは、生成物の平衡モル濃度であり、およびは、反応物の平衡モル濃度であり、濃度は1リットルあたりのモル（mol / L）です。 K自体には単位がありません。

1,000以上などの大きなK値は、平衡状態で反応がほぼ完了し、反応物がほとんど残っていないことを意味します。逆に、Kの値0.001は、反応が大幅に進行していないことを意味します。重要なことに、Kは温度に依存します。

平衡定数計算の例

0.200 M NO、0.050 M Hの混合物₂、および0.100 M H₂Oは平衡に達することができます。平衡状態では、NOの濃度は0.080 Mです。

平衡定数Kの値_c 反応のために

2 NO + 2 H₂ ⇋N₂+2 H₂O

は ² ÷ ²²

ICEチャートを作成します。

いいえH₂ N₂ H₂O

初期0.100 0.050 0 0.100

変更-2x -2x + x + 2x

平衡0.070？ ？ ？

まず、xを解きます。

0.100-2x = 0.070、したがってx = 0.015。これは、Hの平衡濃度を意味します₂、N₂、およびH₂Oはそれぞれ0.020、0.015、および0.130です（列を読んでください）。

これらをKの方程式に代入します。

²÷ ²² = 0.0002535÷0.00000196 = 129.3または1.29 x 10²