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モデル原子の構築は、学生が化学の基本原理のいくつかを学ぶ簡単な方法です。原子には、陽子、中性子、電子の3つの部分があります。これらのそれぞれの数によって、アトムが表す要素が決まります。原子を表すには、地元の工芸品店への旅行と元素の周期表の初歩的な理解が必要です。要素の原子番号が小さいほど、原子のモデルを構築しやすくなります。
区別するために、粒子に異なる色を塗ってください。 2インチのボールのうち6個を陽子を表す1つの色にし、他の6個の2インチボールを中性子を表す別の色にします。 1インチのボールに3番目の色をペイントすると、それらは電子を表します。電子は陽子や中性子よりはるかに小さいですが、縮尺通りにモデルを作成することは現実的ではありません。
陽子には「プラス」記号を、電子には「マイナス」記号を付けます。これは、すべてのプロトンが持つ正の電荷と、各電子が持つ負の電荷に対応します。中性子は無料です。
陽子と中性子を一緒に接着して核を形成します。それらは、各陽子が少なくとも1つの中性子と接触するように、可能な限りタイトな構成でごちゃ混ぜにする必要があります。これは、特定の同位体である炭素12原子です。炭素-13には余分な中性子があり、炭素-14にはさらに2つの中性子があります。
硬いワイヤーを18インチの長さと36インチの長さに切ります。 18インチの長さで2つの電子をスライドさせ、36インチの長さで残りの4つの電子をスライドさせます。ワイヤーを曲げて輪を作り、ダクトテープを使用して両端を接続します。それらの電荷は実際の原子で互いに反発するため、軌道上の電子の間隔は等しくなります。
電子軌道を核に接続します。4本の薄い木製のダボを互いに90度の角度で核に挿入して十字形を形成し、円形ワイヤをダボに接着します。小さい軌道は2個以下の電子を保持できる最初のエネルギーレベルを表し、大きい軌道は8個以下の電子を保持できる2番目のエネルギーレベルです。これは電子のボーアモデルであり、単一原子の電子の位置を正確に決定することは不可能であるため、完全な表現ではありません。