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電子は、主エネルギーレベルまたは電子シェルと呼ばれる設定されたエネルギーレベルで原子の核の周りを周回します。各電子シェルは、1つ以上のサブシェルで構成されています。定義上、価電子は原子の原子核から最も遠いサブシェル内を移動します。原子は、そうすることで完全な外殻が得られる場合、電子を受け入れるか失う傾向があります。したがって、価電子は、化学反応における元素の挙動に直接影響します。
遷移金属を除くすべての元素の原子価電子を見つける
周期表で目的の要素を見つけます。周期表の各正方形には、元素の原子番号のすぐ下にある元素edの文字記号が含まれています。
たとえば、テーブルで酸素元素を見つけます。酸素は記号「O」で表され、原子番号は8です。
要素のグループ番号と期間番号を決定します。周期表の縦の列は、左から右に1〜18でカウントされ、グループと呼ばれます。周期表では、類似の化学的性質を持つ元素は同じグループに属します。 1から7までの周期表の水平の行は、期間と呼ばれます。周期は、その行の元素の原子が持つ電子殻の数に対応します。
酸素は期間2、グループ16にあります。
周期表の規則を要素に適用します。ルールは次のとおりです。元素が遷移金属でない場合、周期に沿ってグループを左から右に数えるにつれて、価電子の数が増加します。それぞれの新しい期間は、1つの価電子から始まります。グループ3〜12を除外します。これらは遷移金属であり、特別な状況があります。
この規則に従います。グループ1の要素には、1つの価電子があります。グループ2の元素には2つの価電子があります。グループ13の元素には3つの価電子があります。グループ14の元素には4つの価電子があります。グループ18まで続きます。グループ18の要素は、2つしかないヘリウムを除き、8つの価電子を持ちます。
酸素は周期表のグループ16にあるため、6つの価電子を持っています。
