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原子は私たちの周りに存在します-空気、地球、そして生き物の中に。酸素、金、ナトリウムなどの自然に存在する元素は、さまざまな形の原子であり、それぞれに固有の数の電子、陽子、中性子があります。陽子と中性子は原子の中心コアを構成し、電子はエネルギーレベルと呼ばれる定義された軌道でコアを一周します。必要な量の電子を持っている原子は非常に少ないため、電子の完全な補数を得るには、他の原子と結合して分子を形成します。
事実
電子は、エネルギーレベルでペアになります。任意のエネルギーレベルで許容される電子の数を計算するには、エネルギーレベルを表す数の2乗を求め、それに2を掛けます。この式を使用すると、原子の最初のエネルギーレベルに2つの電子、2番目に8、3番目に18の電子を持つことができます。各レベルの電子の量は、エネルギーレベルの数が増えるにつれて増加します。
分子形成
電子は最初に最低のエネルギーレベルでペアを形成し、外側に向かって進みます。最も外側のエネルギーレベルに不対電子を持つ原子は、不対電子を持つ他の原子を引き付けて、電子の完全な補数を取得します。最も高いエネルギーレベルの不対電子は、価電子と呼ばれます。 2つ以上の原子からの価電子がペアを形成するとき、それらは1つの原子から失われず、別の原子によって獲得されます。原子は原子価電子を共有し、結合して分子を形成します。
例
酸素の原子は、最初のエネルギーレベルで2つの電子を持ち、2番目のエネルギーレベルで6つの電子を持ちます。安定するためには、原子は第2レベルでさらに2つの電子を必要とします。水素など、電子が1つしかない不対電子で他の原子を自然に引き付けます。水分子の単純化されたモデルでは、2つの水素原子がその原子価電子を酸素原子と共有しています。 3つの原子が結合して、安定した分子を形成します。水素の各原子には2つの電子があり、酸素原子には8つの電子があります。
周期表
元素の周期表には、すべての既知の元素とそれらの原子特性がリストされています。チャートの各ボックスは1つの要素を表します。各ボックスの上部にある原子番号は、要素に含まれる電子の数を示します。
希ガス
周期表の右端の列には、希ガスと呼ばれる元素が示されています。希ガスは、すべての電子が対になっており、エネルギーレベルがすべて満杯であるため、分子を形成しません。