コンテンツ
強度と集中力は、ソリューションの有効性を説明するために英語で使用される2つの単語です。単語は通常のスピーチで同じ意味で使用され、同義語と見なすことができます。ただし、化学では、強度と濃度は2つの異なるものであり、酸の特定の特性を指定するために使用されます。
TL; DR（長すぎる;読まなかった）
酸の強度は溶液中の遊離イオンの数に関係し、酸の濃度は溶液に寄与するイオンの数に関係します。
酸強度
酸の強度は、水溶液中のイオン化の程度の尺度です。解離するイオンの数、または溶液中に放出される陽イオンと陰イオンの数が多いほど、酸は強くなります。たとえば、塩酸（HCL）は溶液中でH +およびCl-イオンに完全に解離するため、非常に強いです。家庭用白酢に含まれる酢酸（CH3COOH）は、溶液中のイオンをほとんど放出しないため、弱酸と見なされます。
酸濃度
酸の濃度は、溶媒に溶解した利用可能な酸イオンの量の尺度です。濃度は、モル、100万分の1、またはパーセンテージで測定できます。濃度は、溶質と溶液の溶媒含有量の比です。溶液中の利用可能なイオンの数が少ない酸性溶液は希釈溶液と呼ばれ、利用可能なイオンの数が多い酸性溶液は濃縮溶液と呼ばれます。
強酸と弱酸
強酸とは、溶液中で完全に解離するものです。イオンの解離率が100未満の場合、酸は弱いと見なされます。化学式の一方向の矢印は、強酸の水への溶解を表します。弱酸は溶液中で部分的にしか解離しません。化学式で反対方向を指す2つの矢印は、弱酸を表します。
希釈および濃縮ソリューション
酸の濃度は、溶媒に溶解した利用可能な酸イオンの量の尺度です。濃度は、モル、100万分の1、またはパーセンテージで測定できます。濃度は、溶質と溶液の溶媒含有量の比です。溶液中の利用可能なイオンの数が少ない酸性溶液は希釈溶液と呼ばれ、利用可能なイオンの数が多い酸性溶液は濃縮溶液と呼ばれます。
また、溶質を含む濃縮溶液を表す「強い」という口語的な使用に出くわすこともありますが、この非公式な使用は正確ではありません。