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非充電式乾電池は、いくつかの方法で分類されます。文字の指定、電圧、および用途です。ただし、乾電池を区別する化学分類は、電池がアルカリ性か非アルカリ性か、さらに正確には電解質が塩基か酸かによって区別されます。アルカリ電池は、非アルカリのいとことは異なる電力および性能特性を持っているため、違いは単なる化学の問題ではありません。
TL; DR（長すぎる;読まなかった）
非アルカリ電池には酸性電解質があり、アルカリ電池には電解質として塩基が使用されます。
バッテリーの基本
バッテリーは、化学エネルギーを電気エネルギーに変換する電気化学セルです。典型的な乾電池は、正に帯電したアノード、負に帯電したカソード、および酸化還元反応と呼ばれる電気化学反応中にアノードとカソードと反応する電解質で構成されています。カソードは電子を獲得する傾向があるか、減少しています。
負の陰極での過剰な電子-負のバッテリー端子-および正の陽極での電子の不足-正のバッテリー端子-は、電圧と呼ばれる電気圧力を生み出します。バッテリーが回路に配置されると、電子はカソードとアノードの間に電流として流れ、有用な電気的仕事をします。その後、バッテリーは、アノードとカソードが最終的に化学的に使い果たされるまで、追加の酸化還元反応で自己充電し、バッテリーが消耗します。
電解質の基礎
電解質は、導電性の遊離イオンを含む化学物質です。電解質の例は、正に帯電したナトリウムと負に帯電した塩化物イオンからなる一般的な食卓塩です。バッテリー電解質は、バッテリーが酸化還元反応を受けるときに陽極と陰極と反応する正と負の荷電イオンに解離する酸または塩基です。
アルカリ電池
化学的には、典型的なアルカリ乾電池には亜鉛アノードと二酸化マンガンカソードがあります。電解質は非酸性の塩基性ペーストです。アルカリ電池で使用される典型的な電解質は水酸化カリウムです。物理的に、典型的なアルカリ電池は、最も外側の内部カソード領域に二酸化マンガンを詰めたスチール缶で構成され、最も内側の内部アノード領域内に亜鉛と電解質が充填されています。アノードを囲む電解質は、アノードとカソード間の化学反応を媒介します。
非アルカリ電池
化学的に、典型的な非アルカリ乾電池には、亜鉛アノードとカーボンロッド/二酸化マンガンカソードがあります。電解質は通常、酸性ペーストです。典型的な電解質は、塩化アンモニウムと塩化亜鉛の混合物で構成されています。物理的に、典型的な非アルカリ電池はアルカリ電池の逆に構築されています。亜鉛容器は外部陽極として機能し、炭素棒/二酸化マンガンは陰極として内部領域を占有します。電解質はカソードと混合され、カソードとアノード間の化学反応を媒介します。
より良いバッテリー
全体的なコンセンサスは、化学的には、アルカリ電池は非アルカリ電池よりもわずかに性能が優れているということです。ただし、非アルカリ電池は信頼性が高く、安価で、アルカリ電池の使用と互換性があります。 「アルカリ電池のみを使用する」というラベルが記載された電子機器は、通常、バッテリーからの高速の大電流が必要な条件下で保証されます。これの一例は、高速再充電が必要なカメラのフラッシュユニットです。