化学反応では、デルタHは生成物の生成熱の合計を表し、一般に1モルあたりのキロジュール（kJ / mol）で測定され、生成物の合計から反応物の合計を引いたものです。この形式の文字Hは、エンタルピーと呼ばれる熱力学的量に等しく、システムの全熱量を表します。ジュール（J）で測定されるエンタルピーは、システムの内部エネルギーに圧力と体積の積を加えたものに等しくなります。ギリシャ文字のデルタは三角形のように見え、化学式で変化を表すために使用されます。デルタHの計算には、反応のバランス、生成熱の追加、生成物の生成熱と反応物の生成熱の違いの検出が含まれます。この方法は、システム内の圧力が一定であることを前提としています。
方程式の反応物側と生成物側で各分子の原子の数が同じであることを確認して、化学反応のバランスを取ります。水と炭素が反応して一酸化炭素と水素ガスを形成する単純な例では、平衡方程式は次のようになります。H2O+ C-> CO + H2。方程式の左側（反応物）と右側（生成物）に同じ数の水素、酸素、炭素原子があることに注意してください。
方程式の化合物の生成熱を調べます。ほとんどの化学書には形成熱の参照表があり、この情報は簡単なオンライン検索でも見つけることができます。液体H2Oの生成熱は–285.83 kJ / mol、COの生成熱は–110.53 kJ / molであり、元素H2およびCの生成熱は両方とも0 kJ / molです。特定の化合物の複数の分子と反応する場合、生成熱値に、反応中の特定の化合物の分子数を掛けます。
反応物の生成熱、H2O + Cを合計します。これは–285.83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285.83 kJ / molです。
生成物の生成熱CO + H2を合計します。これは–110.53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –110.53 kJ / molです。
生成物の熱から反応物の生成熱の合計を減算して、デルタHを決定します。デルタH = –110.53 kJ / mol –（–285.83 kJ / mol）= 175.3 kJ。