体積パーセントは、混合ガスの組成を特徴付けます。混合ガスの例は、主に酸素と窒素のガスからなる空気です。ガス混合物は、ガスの体積、温度、圧力の関係を設定する理想的なガスの法則に従います。この法則によれば、体積はガスのモル数に比例するため、モルパーセントはガス混合物の体積パーセントと同じです。重量パーセントは、混合物中のガスの質量を指し、化学の化学量論計算に必要です。
混合ガスの組成を書き留めます。たとえば、混合物は酸素O2 および窒素N2、およびそれぞれの体積パーセントは70および30です。
混合物中の最初のガスのモル質量を計算します。この例では、酸素のモル質量、O2 2 x 16 = 32グラム/モルです。酸素の原子量は16で、分子内の原子の数は2であることに注意してください。
混合物中の2番目のガスのモル質量を計算します。この例では、窒素のモル質量、N2 2 x 14 = 28グラム/モルです。窒素の原子量は14で、分子内の原子数は2であることに注意してください。
最初のガスの体積パーセントを100で割り、それぞれのモル質量を掛けて、混合物1モル中の最初のガスの重量を計算します。この例では、酸素の質量は（70/100）x 32 = 22.4グラムです。
2番目のガスの体積パーセントを100で割り、それぞれのモル質量を掛けて、混合物1モル中の2番目のガスの重量を計算します。この例では、酸素の質量は（30/100）x 28 = 8.4グラムです。
ガスの重量を合計して、混合物の1モルの質量を計算します。この例では、混合物の質量は22.4 + 8.4 = 30.8グラムです。
最初のガスの重量を混合物の質量で除算し、100を掛けて重量パーセントを計算します。この例では、酸素の重量パーセントは（22.4 / 30.8）x 100 = 72.7です。
2番目のガスの重量を混合物の質量で除算し、100を掛けて重量パーセントを計算します。この例では、窒素の重量パーセントは（8.4 / 30.8）x 100 = 27.3です。