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おそらく、科学の授業で、密度は体積で割った質量、または特定の空間内の物質の「量」であることをおそらく知っていたでしょう。固体の場合、これは非常に簡単な尺度です。あなたがペニーでいっぱいの瓶を満たせば、マシュマロで満たした場合よりもはるかに多くの「オーフ」を持っているでしょう。マシュマロは非常にふくらんでいて軽いのに対し、瓶にペニーを入れると、もっと多くの物質が瓶に詰め込まれます。
分子量はどうですか？分子量と密度 思われる 非常に似ていますが、重要な違いがあります。分子量は、モルあたりの物質質量です。物質が占めるスペースの大きさではなく、物質のある量の「量」、「オンフ」または「重さ」です。
TL; DR（長すぎる;読まなかった）
理想気体の法則のバリエーションを使用して、気体の分子量を密度に変換します。
PV =（m / M）RT、
ここで、Pは圧力、Vは体積、mは質量、Mは分子量、Rは気体定数、Tは温度です。
次に、密度に対する体積に対する質量を解きます！
要約すると、 密度 質量を体積で割ったものです。数式は次のようになります。
ρ= m÷V
質量のSI単位はキログラムであり（グラムで表されることもあります）、体積の場合は通常m3。したがって、SI単位の密度はkg / mで測定されます3.
分子量はモルあたりの質量であり、次のように記述されます。
分子量= m ÷n.
繰り返しますが、単位は重要です。質量mはおそらくキログラムで、nはモル数の測定値です。したがって、分子量の単位はキログラム/モルになります。
理想的なガス法
それでは、これらの測定値をどのように変換しますか？気体の分子量を密度に変換するには（またはその逆）、 理想ガス法。理想気体の法則は、気体の圧力、体積、温度、モルの関係を定義しています。それは書いてあります：
PV = nRT,
ここで、Pは圧力、Vは体積、nはモル数、Rはガスに依存する定数（通常はユーザーに与えられます）、Tは温度です。
理想気体の法則を使用して分子量を密度に変換する
しかし、理想気体の法則は分子量について言及していません！ただし、ほくろの数nをわずかに異なる用語で書き直すと、成功のために自分で設定できます。
これをチェックしてください：
質量÷分子量=質量÷（質量÷モル）=モル。
そう ほくろ 質量を分子量で割ったものと同じです。
n = m÷分子量
その知識があれば、理想ガス法を次のように書き換えることができます。
PV =（m÷M）RT,
ここで、Mは分子量を表します。
それができたら、密度の解決は簡単になります。密度は体積に対する質量に等しいため、等号の片側で体積を超える質量を取得し、反対側でその他すべてを取得する必要があります。
したがって、PV =（m÷M）RTは次のようになります。
PV÷RT =（m÷M）両側をRTで割ったとき。
次に、両側にMを乗算します。
PVM÷RT = m
...そしてボリュームで分けます。
PM÷RT = m÷V。
m÷Vは密度に等しいため、
ρ= PM÷RT.
例を試す
ガスが300ケルビンで圧力が200,000パスカルのときの二酸化炭素（CO2）ガスの密度を求めます。 CO2ガスの分子量は0.044 kg /モルであり、そのガス定数は8.3145 J /モルケルビンです。
理想ガスの法則PV = nRTから始めて、上で見たようにそこから密度を導き出すことができます（その利点は、方程式を1つだけ記憶すればよいことです）。または、導出された方程式から始めて、次のように書くことができます。
ρ= PM÷RT。
ρ=（（200,000 pa）x（0.044 kg /モル））÷（8.3145 J /（モルx K）x 300 K）
ρ= 8800 pa x kg /モル÷2492.35 J /モル
ρ= 8800 pa x kg /モルx 1モル/ 2492.35 J
モルはこの時点でキャンセルしますが、パスカルとジュールの両方に共通のコンポーネントがあることに注意することが重要です。パスカルはニュートンを平方メートルで割ったものであり、ジュールはニュートンの1倍×1メートルです。パスカルをジュールで割ると1 / mになります3、これは良い兆候です3 密度の単位です！
そう、
ρ= 8800 pa x kg /モルx 1モル/ 2492.35 J
ρ= 8800 kg / 2492.34 m3,
3.53 kg / mに相当します3.
ふう！よくやった。