地球上のすべてのものは個々の原子と要素で構成されていますが、オブジェクトと種の違いは、要素が他の要素と結合できるかどうかにあります。最外殻の電子の数によって決まる元素の原子価は、他の元素との適合性を測定します。外殻に8個の電子を持つ要素は安定していると見なされますが、6個または7個しかない要素は、外殻に1個または2個の電子しかない要素と多分子結合を形成する傾向があります。
各シェルレベルの電子構成に精通します。各原子には、最も内側のシェルに2つの電子があり、その後、各シェルに最大8つの電子があります。たとえば、リチウムには3つの電子があるため、リチウムは内殻に2つの電子を持ち、外殻に1つの電子を持ちます。
元素の原子番号を見つけて、その外殻の電子数を決定します。たとえば、カリウム（K）要素の原子番号は19です。したがって、最も内側のシェルに2つの電子、2番目のシェルに8つの電子、3番目のシェルに8つの電子があるため、外側のシェルに1つの電子があります。外側の4番目のシェルに1つだけ（2 + 8 + 8 + 1 = 19）。
原子の最外殻の電子数を8で減算して、価電子の数を取得します。たとえば、カリウムの最外殻に含まれる電子が1つだけの場合、価電子の数は7（8-1 = 7）です。