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アルカリ性とは、炭酸カルシウムの当量点まで酸を中和する溶液の能力です。塩基性と混同しないでください。学術的な設定では、アルカリ度は1リットルあたりのミリ当量で測定され、商業用途では100万分の1で示されます。アルカリ度は海水と飲料水中で測定されることが多く、イオン濃度の合計+ 2x +-として計算できます。この計算を完了するには、サンプルの滴定を実行する必要があります。この滴定から、サンプルのアルカリ度を導き出すことができます。
水サンプルの量をリットルで測定します。ソリューションが完全に中和されると色が変わるインジケーターソリューションを追加します。
指示薬溶液の色が変わるまで塩酸を一滴ずつ加えます。これにかかるドロップ数を記録します。この数値を20,000で除算して、リットルに変換します。
モルに追加される酸の量を変換します。酸は5Mの重量なので、酸の量に5を掛けます。
酸中の水素イオンのモル当量を求め、加えた酸の量のモル数で乗算します。塩酸のモル当量は1なので、単位をモルから当量に単純に変更できます。
サンプル中の水酸化物のモル濃度を決定します。これは、前のステップで計算された等価物を水サンプルの体積で除算することにより達成されます。
サンプルの総アルカリ度を得るには、水酸化物のモル濃度の負の対数10を取ります。たとえば、中和に50滴の塩酸を使用した100 mLの水のサンプルで、50を20,000で除算して0.0025 Lを取得し、0.0025を5で乗算して0.0125モルを取得し、0.0125等量に変換し、0.0125を0.1Lで除算します0.125を取得するには、0.125の負の対数10を使用して、1リットルあたり0.903等量の合計アルカリ度を取得します。