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滴定は、既知の濃度の溶液との化学反応に基づいて未知の溶液の濃度を計算するために使用される技術です。このプロセスでは、通常、既知の溶液（滴定液）を既知の量の未知の溶液（検体）に反応が完了するまで追加します。分析物の濃度を計算するには、使用した滴定液の量を測定します。
検体を三角フラスコ（細い首の付いた円錐形の平底の実験用フラスコ）に入れます。滴定液をビュレット（一端に蛇口のある目盛り付きガラス管）に入れます。
終点に到達するまで、検体に滴定剤を追加します。これは多くの場合、色の変化によって示されます。たとえば、一般的に使用される酸塩基指示薬であるフェノールフタレインを数滴加えると、アルカリのピンクから酸の無色に変わります。
滴定式を使用します。滴定剤と検体のモル比が1：1の場合、式は酸のモル濃度（M）x酸の体積（V）=塩基のモル濃度（M）x塩基の体積（V）です。 （モル濃度は、溶液1リットルあたりの溶質のモル数として表される溶液の濃度です。）
比率が1：1でない場合は、式の修正バージョンを使用します。たとえば、水酸化ナトリウム（NaOH）の25 ml溶液を当量点まで滴定するために1.25 M塩酸（HCl）35 mlが必要な場合、1：1の比率式を使用してNaOHの濃度を計算できます。塩酸と水酸化ナトリウムのモル比は1：1です（1モルのHClは1モルのNaOHと反応します）。
酸のモル比に酸の体積を掛けます（1.25 x 35）。次に、この回答（43.75）を取得し、ベースのボリューム（25）で割ります。答えは1.75 Mで、これはベースのモル濃度です。