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速度定数は、反応の速度を伝え、反応中の成分が単位体積あたりどれだけ速くまたは遅く消費されるかを知らせます。速度定数が高いほど、反応はより速く進行し、特定の成分がより速く消費されます。速度定数の単位は、消費される反応物の量を時間と総反応量で割ったものです。どの反応にも複数の反応物があるため、同じ反応に対して異なる速度定数を計算することができます。
反応が起こる体積を計算します。この例の燃焼反応は、長さ90センチ、直径72センチの円筒ロケットで発生します。この円柱の体積は、Piに半径の2乗に長さを掛けた値、つまり3.14×1296平方センチメートル×90センチメートルに等しくなります。容積は366,400立方センチメートル、つまり0.3664立方メートルです。
反応物の消費率を計算します。実験例の結果から、1秒あたり180キログラムの水が生成されたことがわかりました。化学反応の式では、1分子の酸素、または2酸素原子を使用して2分子の水を生成することが示されています。したがって、180を2で割った、つまり90キログラムの酸素分子が反応で1秒あたりに消費されたと言えます。 1分子の水素、または2つの水素原子を使用して1分子の水が生成されるため、毎秒180キログラムの水素分子が消費されました。
酸素消費量を反応量で割ることにより、立方メートルあたりの酸素に関する速度定数を計算します。90kg / sを0.3664で除算すると245.6になります。したがって、この反応の速度定数は、1秒あたり1立方メートルあたり245.6キログラムの酸素です。
180キログラムを0.3664で除算して、立方メートルあたりの水素に関する速度定数を計算します。したがって、この反応の速度定数は、立方メートルあたり毎秒491.3キログラムの水素です。各速度定数は、異なる反応物を基準として計算されるため有効です。