ほとんどの元素は自然界に複数の同位体で存在します。天然に存在する同位体の豊富さは、元素の平均原子質量に影響します。周期表にある原子質量の値は、さまざまな同位体を考慮した平均原子量です。平均原子量の計算は、存在量に基づく加重平均です。同位体が1つしかない元素の場合、原子質量は、核内の陽子と中性子の数に基づいて、予想される値に近くなります。
関心のある元素の可能な同位体を調べます。すべての元素には1つの同位体があり、一部の元素には2つ以上の同位体があります。平均原子質量を計算するには、同位体の数、存在量、原子質量を知る必要があります。
各同位体の自然な存在量を見つけます。これらの存在量を元素の同位体番号で記録します。
加重平均を使用して原子質量を計算します。加重平均を表にするには、各同位体にその存在率を掛けます。すべての同位体の結果を合計します。たとえば、マグネシウムの平均原子質量を見つけます。マグネシウムの3つの同位体は、Mg（24）、Mg（25）、Mg（26）です。これらの各同位体の存在量と質量の割合は、23.985でMg（24）が78.9％、24.986でMg（25）が10.0％、25.983でMg（26）が11.1％です。加重平均は、（パーセント1 *原子量）+（パーセント2 *原子量）+（パーセント3 *原子量）=（0.789 * 23.985）+（0.100 * 24.986）+（0.111 * 25.983）=（18.924 + 2.499 + 2.884）= 24.307。公開された値は24.305です。丸め誤差はわずかな違いを説明できます。