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水素ガスの化学式はH2で、分子量は2です。このガスは、すべての化合物の中で最も軽い物質であり、宇宙で最も豊富な元素です。水素ガスも潜在的なエネルギー源として大きな注目を集めています。水素は、例えば水の電気分解によって得ることができます。ガスの質量から、または理想的なガスの法則を使用して、モル単位で水素の量を計算します。
PV = nRTとして与えられる理想的なガスの法則に精通してください。ここで、「P」は圧力、「V」は体積、「n」は気体のモル数、「T」は温度です。 「R」はモルガス定数を表し、8.314472です。ガス定数を使用すると、温度、ガス量のモル、パスカル単位の圧力、立方メートル単位の容積について、ケルビンの標準単位を使用できます。
値273.15を摂氏（C）の温度に加算して、ケルビン（K）に変換します。
たとえば、水素が20°Cで収集された場合、この温度は293.15（273.15 + 20）Kに相当します。
一般に大気（atm）で表される圧力に101,325を掛けて、圧力を国際単位系パスカル（Pa）に変換します。
たとえば、収集されたガスが2気圧の圧力下にある場合、101,325 x 2気圧= 202,650 Paに変換されます。
収集したガスの体積を立方メートルに変換します。
たとえば、ボリュームがリットル（L）で指定されている場合、1,000で割ります。したがって、25リットルは0.025（25 / 1,000）立方メートルに相当します。
体積と圧力を掛け、温度とモルガス定数で製品を割り、水素ガスのモルを計算します。
この例では、水素の量は202,650 x 0.025 / 293.15 x 8.314472 = 2.078モルです。
水素ガスの質量を使用して、ガスのモルを直接計算します。水素重量をそのモル質量2 g / moleで除算します。
たとえば、250グラム（g）の水素ガスは、250 g / 2 g / mole = 125モルに相当します。