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化学反応では、反応物とそれらが形成する生成物の両方に「形成熱」と呼ばれるものがあります。シンボル「ΔHf」（デルタHF）で表される形成熱は、化学反応中のエネルギー移動を理解する上で重要な部分です。生成物または反応物のΔHfを計算するには、化学反応で問題となる他のすべての反応物および/または生成物のΔHf値と同様に、反応が生成する総熱量（ΔH）を手元に用意する必要があります提供します。
ステップ1：方程式を設定する
次の式に従って、指定されたΔHfおよびΔHの値を調整します：ΔH=ΔHf（製品）-ΔHf（反応物）。
たとえば、アセチレンのΔHf、Cを知りたいとします2H2、反応C2H2 （g）+（5/2）O2 （g）-> 2CO2 （g）+ H2O（g）、アセチレンの燃焼、そのΔHは-1256 kJ / mol。
COのΔHf2 -394 kJ / molおよびHのΔHf2Oは-242 kJ / molです。酸素ガスなどの元素反応物および生成物には、定義上「形成熱」がありません。それらは自然に存在する形です。
このすべてを知って、次のように書くことができます：ΔH=ΔHf（製品）-ΔHf（反応物）、または
-1,256 =（2×（-394）+（-242））-ΔHf（C2H2),
次のように再配置できます。
ΔHf（C2H2) = +1,256.
COのΔHfを掛ける必要があることに注意してください2 これは、反応方程式の前に「2」係数があるためです。
ステップ2：方程式を解く
ΔHfの方程式を解きます。例の場合ΔHf（C2H2),
ΔHf（C2H2) = - (-1,256).
=（-1,030）+ 1,256 = 226 kJ / mol。
ステップ3：署名を検証する
生成物用か反応物用かに応じて、ΔHf値の符号を調整します。生成物のΔHf値は常に負であり、反応物の値は常に正です。 Cとして2H2 は反応物であり、そのΔHfは正です。したがって、ΔHf（C2H2）= 226 kJ / mol。