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溶液の導電率（k）は、溶液に含まれる溶解イオンの量に比例します。電流は溶解した正イオンと負イオンによって運ばれ、イオンが多いほど電流が大きくなります。溶液中のイオンの量に加えて、イオンの種類も溶液の導電率に違いをもたらします。強い電解質（高度に溶解）は、より良い導体です。 1回以上の電荷を持つイオンもより多くの電流を運びます。
ステップ1：
溶液に溶解した化学物質のモル伝導率（定数）を取得します。モル伝導率は、アニオンとカチオンを一緒に加えたモル伝導率の合計です。陰イオンは負の導電率値を持っているので、最終結果は実際に2つの種のモル導電率の差になります。モル伝導率は、無限希釈溶液の伝導率に基づく理論値です。
ステップ2：
ソリューションの量を決定します。これはリットル単位である必要があります。注：電解液を追加した後、体積を決定する必要があります。
ステップ3：
電解質のモル量（溶媒に追加される分子種）を決定します。電解質が何グラム追加されたかがわかっている場合は、その重量を電解質の分子量で割って、電解質のモル数を求めます。
ステップ4：
ソリューションの濃度を決定します。濃度は1リットルあたりのモル数で示されます。ステップ3で得られたモル数をステップ2で得られた体積で割り、溶液のモル濃度を求めます。
ステップ5：
モル伝導率にモル濃度を掛けて、溶液のコンダクタンスを決定します。結果は、k、溶液の伝導率です。