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イオン性化合物の名前を暗唱するのは困難な作業のように思えるかもしれません。ただし、化学で最も一般的に遭遇するイオン化合物を記憶する際に使用できるいくつかの簡単なルールがあります。イオン化合物には、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの2つの部分があります。各パーツの命名規則に従うことにより、プロセスがシンプルかつ簡単になります。
カチオンの命名
周期表を見て、陽イオンに可能な電荷が1つしかないかどうかを判断します。その場合、カチオン名は単に化合物の名前です。たとえば、NaClは塩化ナトリウムで、KOHは水酸化カリウムです。最も一般的に遭遇するアルカリ金属は、ナトリウム（Na）、リチウム（Li）およびカリウム（K）です。最もよく見られるアルカリ土類金属は、マグネシウム（Mg）とカルシウム（Ca）です。電荷が1つしかない他の金属には、アルミニウム（Al）、亜鉛（Zn）、および銀（Ag）が含まれます。
陽イオンが遷移金属かどうかを判断します。一部の金属では、名前の変更が必要です。Pb=鉛、Fe =鉄、Cu =銅、Sn =スズ。これらの名前を覚えるには、シンボルを参照します。
陽イオンに2つの電荷があるかどうかを判断します。その場合、カチオンに「-ous」という接尾辞を付けて電荷を低くし、「-ic」という接尾辞を付けて電荷を大きくします。たとえば、Cu +は銅銅、Cu2 +は銅銅です。 Fe2 +は鉄、Fe3 +は鉄です。 Pb2 +は鉛バス、Pb3 +は鉛バスです。 Hg（2）2+は水銀です、Hg2 +は水銀です。 Sn2 +はスズ、Sn4 +はスズです。
陽イオンが水素かどうかを判断します。もしそうなら、それは単に「水素」という名前です。たとえば、H2Sは硫化水素です。
陰イオンの命名
陰イオンが負に帯電した単一元素かどうかを判断します。その場合は、接尾辞-ideを付けて名前を付けます。例：O =酸化物、F =フッ化物、Cl =塩化物、Br =臭化物。
アニオンが酸素を含む多原子アニオンであるかどうかを判断します。その場合、酸素が多い化合物には接尾辞「-ate」を使用し、酸素が少ない化合物には-iteを使用します。たとえば、SO4 =硫酸塩、SO3 =亜硫酸塩、NO3 =硝酸塩、NO2 =亜硝酸塩です。
陰イオンが-OHかどうかを判別します。その場合、水酸化物と呼ばれます。たとえば、KOHは水酸化カリウムです。
陰イオンが水素かどうかを判断します。その場合、「水素化物」という名前になります。たとえば、LiHは水素化リチウムです。