バッテリーは、塩橋で接続され、電解質溶液で支持された2つの半電池反応で構成されています。一般的なバッテリーは、自動車に電力を供給する鉛蓄電池です。これらのバッテリーで動作する2つの半電池は、鉛と水素の半電池です。一方の電極は二酸化鉛で作られており、鉛が溶液に入ると、電子はその電極から他方の電極に流れ、二酸化鉛分子が電子を受け取り、酸素ガスに変換します。両方の電極は、電極間の電気の流れを支えることができる電解液に含まれています。電解質の要件は、溶液中で高度に解離性であり、電荷キャリアとして機能できることです。鉛蓄電池では、硫酸と水が電解質です。また、溶液への酸素分子の遊離に必要な硫酸イオンも供給します。
ビーカーの半分を水で満たしてください。電解質溶液には、蒸留水が最適です。溶液中の汚染物質を最小限に抑えます。一部の汚染物質は、電解質イオンとの反応を引き起こす可能性があります。たとえば、NaClの溶液を混合し、水に低レベルの鉛が含まれている場合、溶液から沈殿物が出ます。溶液からイオンの一部を除去すると、溶液の強度が変化します。
アプリケーションを最適にサポートする電解質を選択してください。バッテリーの場合、半電池の一方または両方で使用される元素を含む電解質を選択する必要があります。たとえば、半電池反応の1つが銅の場合、電解質の適切な選択はCuCO3またはCuCl2です。これらは両方とも、溶液中にCu2 +イオンが存在することを保証することにより、ハーフセルをサポートします。強酸、強塩基、またはこれらのいずれかの塩を選択する必要があります。これらの化合物の高い解離値は、電解質溶液の電荷輸送能力を高めます。
電気化学セルの要求をサポートするのに十分な強度の電解質溶液を生成するのに十分な強酸、強塩基または塩を測定します。電解質の濃度が低すぎると、電気化学セルの動作が阻害される可能性があります。電解質濃度は1Mの範囲内でなければなりません。したがって、強酸、塩基、および塩は、解離度が高いため、弱酸および弱塩基よりもうまく機能します。
測定した量の電解質をビーカーの水に加えます。攪拌して完全に混合します。