正規性は、塩基の存在下で1リットルの酸から分離する水素イオンの数、または酸の存在下で塩基から分離する水酸化物イオンの数を表します。場合によっては、これはモル濃度よりも有用な測定値になります。モル濃度は、酸や塩基の種類によってイオンの数が異なるため、リットルあたりの酸性または塩基性分子の数のみを示します。 50パーセントの標準塩酸溶液を作成すると、同じ標準性の他のすべての溶液と同じ数のイオンが常に含まれます。
水素のモル質量（1.007 g / mol）と塩素（35.45 g / mol）を加えて、塩酸のモル質量（36.457 g / mol）を求めます。各元素のモル質量は、元素の周期表にリストされている原子質量に等しくなります。
塩酸のモル質量を各分子が放出する水素イオンの数で割り、等価質量を計算します。水素原子は1つしかないため、イオンは1つしかありません。したがって、等価質量は36.457 / 1または36.457です。
等量（EqM）、必要な標準度（0.5 N）、リットル単位の溶液の必要な体積（L）を方程式EqM * N * Lに代入して、溶液を作成するのに必要な塩酸のグラム数を計算します。たとえば、1 ltrを作成する場合。解の場合、方程式は36.457 * 0.5 * 1になります。
方程式を単純化します。たとえば、1 ltrの場合。解決策として、18.2285 gmの純粋な塩酸が必要です。ただし、塩酸などの強酸は純粋な状態で販売されることはないため、さらに計算する必要があります。
酸の容器を調べて、そのパーセント濃度と比重を決定します。塩酸はしばしば37％の酸と63％の水であり、濃度は1.19 gm / mlの比重です。
必要な塩酸（G）、パーセント濃度（C）、および比重（SG）を式G /（C * SG）に代入して、使用する必要がある希釈酸の量を計算します。
たとえば、18.2285 /（0.37 * 1.19）= 41.4 ml。
ビーカーに目的の量の溶液が半分になるまで水を入れます。
絶えず攪拌しながら計算した溶液の量を追加します。
目的の量に達するまで、溶液を水で満たします。