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化合物は、2つ以上の異なるタイプの原子の任意の組み合わせです（分子とは、任意の2つの原子の組み合わせです。異なる必要はありません）。化合物にはいくつかの異なる種類があり、化合物の特性はそれらが形成する結合の種類に由来します。イオン化合物はイオン結合から形成されます。
イオン化合物の定義
イオン性化合物は、原子がイオン結合により結合している化合物です。 2つの反対に帯電したイオンが引き付けられると、イオン結合が発生します。イオンは、電子を獲得または喪失した原子であり、したがって正または負の電荷を持ちます。イオンは、原子のニュートラル（周期表にリストされている）形式とは異なる化学的性質を持っています。イオン化合物は、少なくとも1つの金属元素と1つの非金属元素で構成されています。
固体
イオン性化合物は室温で固体です。堅さは、物質が変化に対して比較的抵抗力がある物質の状態です。さらに、イオン性化合物は一般に水に溶けますが、水に溶けても化合物の固体状態は変わりません。固体のイオン性化合物の例は、ナトリウムイオンと塩素イオンで形成される一般的な食卓塩です。炭素を含む固体はイオン結合ではないことに注意してください。炭素は共有結合を形成します。
金属
金属元素が存在するため、ほとんどのイオン化合物は金属の物理的特性を保持していますが、その主なものは、熱と電気の良好な伝導体であるということです。ただし、イオン性化合物の固体形態は、水に溶解するときほど電気を伝導する能力がほとんどありません。さらに、金属は非金属物質よりも密度が高く、光沢を含んでいることがよくあります（物質から光が反射する場合）。
安定債
イオン結合は比較的安定しており、これがイオン化合物が一般に固体である理由の一部です。その結果、イオン性化合物は結合が変化しにくいため、沸点が高くなります（沸点は融点が固体の状態を気体または液体に変える温度です）。このような強い結合で正イオンと負イオンを一緒に保つエネルギーは、「格子エネルギー」として知られています。