化学と物理学では、モルとは原子量に等しいグラム単位の物質の量を表します。たとえば、1モルのアルミニウムは13の原子質量を持っているため、13グラムの質量を持ちます。また、1モルの物質はアボガドロス数の原子、つまり6.02×10の23乗を含んでいます。溶液は、溶液中のモル数をその体積で割ったものに等しい。モル、モル濃度、体積間の変換は、科学の問題で頻繁に実行されます。
モル数を体積で除算することで、モルと体積をリットルで指定して、溶液のモル濃度をリットルあたりのモル数で計算します。たとえば、10.0モルを含む5.0リットルの溶液のモル濃度は1リットルあたり2.0モルです。
1モルあたりのモル数に1リットルあたりの体積を掛けることにより、モル濃度と体積が既知である溶液のモル数を決定します。たとえば、1モルあたり3.0モルのモル濃度の2.0リットル溶液です。溶液には6.0モルが含まれています。
モル数をモルあたりのモル数単位のモル濃度で割ることにより、モル数とモル濃度を指定して、溶液の体積をリットルで計算します。例えば、6.0モルを含み、1リットルあたり3.0モルのモル濃度を有する溶液は、1リットルあたり2.0モルの体積を有する。