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物質が相互に溶解する程度は、その化学的特性とそれらが混合される条件に依存します。溶解とは、固体、液体、または気体の物質が他の気体または液体に取り込まれて溶液を形成するプロセスです。油がアルコールにどのように溶解するかを理解するには、それぞれの化学的特性とプロセスの根底にある原理を理解することが不可欠です。
混和性
混和性とは、2種類以上の液体が混合して均一な溶液を形成する能力です。 2つの液体が互いに溶解すると、混和します。油とアルコールは混和性です（均一に混合できます）。混和性の原理は、油が水と混合せず、アルコールと混合する方法を説明するのに役立ちます。アルコールの入った容器に油滴を落とすと、油が完全に溶解し、油がアルコールと混和することを意味します。
分子類似性
溶解は、液体の分子（溶媒）と溶解する物質の分子（溶質）に依存します。同様の分子を持つ化合物は、互いに容易に溶解します。油とアルコールの分子は十分に類似した極性を持っているため、それらは分離するほど互いに反発しません。これは、アルコールがどのように油を溶かすかを説明しています。
極性
極性は、物質内の分子の電荷から生じます。分子は、正に帯電した陽子、負の電子、および中性中性子を含む原子で構成されています。共有分子は、電子を共有することで結合している原子で構成されています。非極性分子では、電子は等しく共有され、分子の周りに中性電荷が生じます。極性分子では、1つまたは複数の原子が電子を「ホッグ」し、その部分で部分的に負の電荷を生じ、他の部分で部分的に正の電荷によってバランスが取られます。アルコール（エタノール）は、極性部分と非極性部分の両方を持つ分子ですが、オイルは完全に非極性です。どちらも電荷のない部分を持っているため、互いに反発せず、均等に混ざり合わないほど十分に類似しています。
溶解原則
アルコールは、「のように溶ける」という原理に従って油を溶かします。このアプローチは、極性分子を持つ物質が極性分子を持つ物質とともに溶解するという事実に由来します。溶媒は、分子とは異なり反発するのと同様の極性で溶質の分子に電気的に引き寄せられます。
分析
アルコールは両親媒性（極性と非極性の末端を含む）であるため、水（極性）と混合できます。これは、アルコールと水の混合物が油を溶解できる理由を説明しています。ただし、溶解する油の量は、混合物にさらに水またはアルコールがあるかどうかによって異なります。また、水（極性分子）が油（非極性）の溶解に失敗すると、小球または油の目に見える粒子を形成し、それらが非混和性であることを示します。