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地球の海や海に見られる塩水は、世界中の湖、川、小川に含まれる淡水とはまったく異なります。植物と動物の種は、どちらかの種類の水に生息するように適応されていますが、両方で生き残ることはできません。一部の種は、汽水と呼ばれるものに耐えることができます。これは、川や小川からの淡水が塩水本体に流れ込み、塩水の塩分を低下させるときに発生します。
塩分
おそらく最大の違いは名前自体にあります。海水には塩または塩化ナトリウムが含まれています。淡水には少量の塩が含まれている場合がありますが、塩水と見なすには十分ではありません。海水は平均3.5％の塩分を持っています。これは、1リットルの海水に35グラムの塩が溶けていることを意味します。塩分は、海と淡水の間の他の違いに役立ち、塩水で繁栄する生物にとっても課題となります。海水中の塩は、海底からの塩の浸出、および川や小川から運ばれる塩から来ると考えられています。
密度
塩水は、塩化ナトリウムが溶けているため、淡水よりも密度が高くなっています。これは、特定の量の塩水が同じ量の淡水よりも重いことを意味します。暖かい塩水は冷たい海水よりも密度が低いため、冷たい水が海底に沈みます。冷たい水は密度が高くなりますが、水が氷に凍ると密度が低くなり、表面に浮きます。
凝固点
海水の氷点と沸点は両方とも淡水とは異なりますが、自然の中で懸念されるのは氷点のみです。海水の平均凝固点は摂氏-2度ですが、塩分が多い場合や水に圧力がかかっている場合は、氷点よりもさらに低くなる可能性があります。淡水の典型的な凝固点は摂氏0度です。
等張性
塩または溶質の濃度が異なる水が半透膜を横切って配置されている場合、溶質の濃度を均一化するために、溶質濃度の高い膜の側面に水が流れます。水について議論するとき、水域内に生息する動植物種にとって張度は重要です。塩水は、植物や動物の組織に対して高張です。これは、これらの生物が環境に水を失うことを意味します。その結果、彼らは絶えず水を飲み、塩を除去しなければなりません。逆に、淡水は動植物にとって低張です。これらの生物が水を摂取する必要はめったにありませんが、塩濃度を均一にするために水が容易に吸収されるため、頻繁に排泄しなければなりません。この適応は、浸透圧調節として知られています。