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化学システムのエントロピーは、そのエネルギーとその多重度、またはその原子と分子をいくつの異なる方法で配置できるかに依存します。新しいアレンジメントまたはエネルギーを追加すると、エントロピーが増加します。たとえば、ダイヤモンドは、結晶構造によって原子が固定されているため、エントロピーが低くなります。ダイヤモンドを粉砕すると、元の単結晶が何百もの小さな断片になり、多くの方法で再配置できるため、エントロピーが増加します。
化学からの例
燃える木はエントロピーの増加を示しています。木材は、単一の固体オブジェクトとして始まります。火は木材を消費し、二酸化炭素と水蒸気とともにエネルギーを放出し、灰の山を残します。蒸気とガス中の原子は激しく振動し、拡大し続ける雲の中に広がります。エントロピーを高めるもう1つの例は、塩を水に溶かすことです。塩は固定された結晶として始まり、水は塩中のナトリウムと塩素原子を別々のイオンに分解し、水分子とともに自由に動きます。氷の塊は、その分子が所定の位置に凍結されるため、エントロピーが低くなります。熱エネルギーを追加すると、エントロピーが増加します。氷は水に変わり、その分子はポッパーのポップコーンのように動揺します。