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化学式は、Hなどの化合物または分子内の原子の数と種類を表す簡単な方法です。2水の場合はO、塩化ナトリウムの場合はNaCl、または塩。化学式を記述する際に従うべきいくつかのルールがあるため、プロセスはかなり複雑になる可能性があります。周期表と一般的な化合物の名前に精通すればするほど、化学式の書き方を習得しやすくなります。
周期表を使用する
化学式を書くには、元素の周期表で最も簡単に見つかる化学記号をよく知ってください。周期表は、既知のすべての元素のチャートであり、多くの場合、各元素の完全な名前とその記号（水素の場合はH、塩素の場合はCl）の両方が含まれています。これらの記号の中には、酸素を表すOなどのように明らかなものもありますが、英語の名前ではあまり直感的ではありません。たとえば、Naはナトリウムを表しますが、記号はナトリウムのラテン語であるnatriumに由来します。周期表を使用して、記憶できない記号を参照できます。
化学記号の特定
化学式を書く前に、分子または化合物に存在する各原子の記号を書き留めておく必要があります。塩化ナトリウムなどの化合物の名前が与えられる場合があり、どの原子が存在するかを判断する必要があります。ナトリウムの場合はNa、塩素の場合は塩素のClを記述します。これらの要素を組み合わせて、塩化ナトリウムのNaClを作成します。 2つの非金属から作成された共有化合物は、その名前から簡単に記述できます。複数のアトムを示す接頭辞が存在する場合があります。たとえば、二酸化炭素の式はCOです2 diは2つの酸素原子を指定するためです。
原子価の決定
金属と非金属から作成されるイオン化合物は、荷電原子が関与するため、共有化合物よりも複雑です。一部の周期表には、原子価、または正または負の電荷がリストされていることに気付くかもしれません。陽イオン、または陽イオンはグループ1にあり、+ 1の電荷があります。グループ2、+ 2料金。グループ13から14、18は可変電荷を持ち、グループ15から17は陰イオン、つまり負電荷を持つことを意味します。
料金のバランス
化学式のバランスをとる必要があるので、書く際には各元素の価数を見つけることが不可欠です。たとえば、酸化マグネシウムの記号とそれぞれの電荷を書きます。マグネシウム（Mg）には+2の電荷があり、酸化物（酸素を指す）には-2の電荷があります。 +2と-2の合計はOであるため、マグネシウムと酸素の原子はそれぞれ1つだけになります。記号を組み合わせて、酸化マグネシウムの式であるMgOを形成します。
化学式を書く
化学式では、添え字を使用して、分子または化合物に存在する各原子の数を示します。前の例では、各要素の原子が1つしかないため、MgOを記述します。 1つのアトムにのみ下付き文字1を使用しないことに注意してください。一方、塩化マグネシウムのバランスをとるために、MgCl2、1つのマグネシウム原子につき2つの塩素原子が必要です。 2は、Clの隣に2つの塩素原子を示す下付き文字として書かれています。
追加のヒント
化学式の書き方を練習すると、化学の命名法、または化合物の説明に使用される用語に慣れるでしょう。たとえば、-ideで終わる要素は、周期表のグループ15〜17にあります。鉄（II）に見られるように、括弧内のローマ数字は電荷を示し、この場合は+2です。多原子イオン、またはOHと書かれた水酸化物のような原子のグループが化合物に結合されると、Al（OH）に見られるように、化学式の括弧に入れられます3、水酸化アルミニウムの式。