原子は、元素の化学的性質を保持する化学元素の最小部分として定義されます。原子は、陽子、中性子、電子と呼ばれる3つの亜原子粒子で構成されています。正に帯電した陽子と中性子（電荷を持たない）が原子の核または中心を構成し、負に帯電した電子が核の周りを周回します。原子を正確に図式化するには、原子の「電子シェル構成」に加えて、原子に含まれる陽子、中性子、電子の数を知る必要があります。
元素周期表を参照して、ダイアグラムを作成する元素の原子番号と原子量を確認してください。周期表は、すべての既知の要素を表示するグリッド状のチャートです。周期表の個々のグリッドには、各元素の原子番号、原子記号、原子量がリストされています。要素は原子番号に従って昇順で配置されます。周期表で目的の元素の原子番号を見つけるには、元素の名前または原子記号を見つけて、その元素に割り当てられた表のグリッドの正方形を見つけます（原子記号は元素名の略語です）。要素の原子番号は、各グリッドの正方形の上部に小さなフォントで書かれています。原子量は、正方形の下部に小さなフォントで書かれています。
選択した要素に含まれる陽子と電子の数を決定します。元素の原子番号は、元素が含む陽子の数を表します。原子には全体的な電荷がないため、各原子には同じ数の陽子と電子があります。たとえば、窒素（N）の原子番号は7なので、窒素原子は7つの陽子と7つの電子で構成されます。
選択した要素が含まれる中性子の数を計算します。原子に含まれる中性子の数を求める公式は次のとおりです。
質量数-陽子の数=中性子の数。
要素の質量数を見つけるには、原子量を最も近い整数に丸めます。たとえば、窒素原子の原子量は14.0067です。最も近い整数に四捨五入された、nitrogensMass Numberは14です。プロトンの数を減算して、14 – 7 = 7を取得します。窒素には7つの中性子があります。
選択した要素に含まれる各陽子と各中性子に対して円を描きます。これらのサークルが一緒にクラスター化されていることを確認してください。各陽子円の内側に正符号を付けるか、陽子を表す各円に同じ色を付けます。各中性子サークルの内側を空白のままにするか、すべての中性子代表サークルを同じ色にします。この円のクラスターは、原子の核を表します。
選択した要素の「電子シェル構成」を見つけます。たとえば、窒素の電子シェル構成は次のとおりです。1s^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3;これは、「1」の添え字番号が2であるため、最初のシェルに2つの電子、2番目のシェルに5つの電子を持つ2つのシェルがあることを意味します。 「2には2と3の上付きの番号が付いており、合計5になります。
原子が持つ各シェルについて、原子の核の周りに1つのリングを描きます。各リングに小さな円を描いて、そのシェル上の電子の数を表します。最初のシェルは、核に最も近いリングです。