コンテンツ
原子は、元素の化学的性質を保持している最小の粒子です。それらは、中性子、電子、陽子と呼ばれる亜原子粒子で構成されています。イオンは荷電原子または原子群です。イオンは正または負に帯電します。正に帯電したイオンはカチオンと呼ばれます。負に帯電したイオンはアニオンと呼ばれます。
原子は、持っている陽子の数に基づいて要素を構成します。イオン電荷は、イオンが持つ電子の数に基づいて割り当てられます。
アトム
元素は原子でできた基本的な物質であり、化学的に変化したり、さらに分解することはできません。原子は、核核と軌道電子で構成されています。核は陽子と中性子で構成されています。プロトンは、わずかに正の電荷を持つ小さな粒子です。中性子は陽子とほぼ同じサイズです。彼らは無料です。電子は非常に小さく、陽子や中性子よりもさらに小さい。電子の電荷はわずかに負です。原子の原子核内の陽子の数によって、原子が構成する元素が決まります。原子核の軌道を回る電子、特に価電子の数によって、原子の反応性が決まります。
原子価電子
電子は、正に帯電した陽子に引き付けられるため、原子核を周回します。彼らは他の電子の負の電荷によって反発されるので、それらは核にくっつかない。電子は、シェルと呼ばれる層を周回する傾向があります。 8つの電子のオクテットが含まれている場合、各シェルは「充填」されています。最も外側のシェルは、価電子を保持しています。価電子は、元素の反応性を決定します。異なる元素の原子には、異なる数の電子があります。原子が持つ価電子の数は、周期表を使用して決定できます。周期表には8つの列があり、要素は8つの列のいずれかに整理されます。元素の価電子の数は、その列に対応し、1〜8の範囲です。列8の希ガスは、完全なオクテットの価電子を持ち、あまり反応しません。
フルオクテット
希ガスは完全な外殻を持っているため、非常に安定しています。重金属、ランタニド、およびアクチニドを除くほとんどの元素は、オクテット規則に従います。オクテット規則は、元素が完全な原子価殻をもたらす反応を受ける傾向があると述べています。完全な外殻を持つ原子は、エネルギー的に安定しているため、あまり反応しません。原子は電子を交換して安定性を高めます。
電子移動
イオンは、原子が電子を移動するときに形成されます。すべての原子は、その最外殻に完全なオクテットの電子を持つように「望みます」。原子価電子が7個ある原子は、1個の電子を獲得して合計8個を獲得したいと思うでしょう。 1つを獲得することは、7つを失うよりも簡単です。原子価電子が1つある原子は、電子を失って完全な殻に落ちることを望んでいます。 1つを失うことは7つを得るより簡単です。電子は負の電荷を持っているため、電子を獲得してオクテットを完了する原子も負の電荷を獲得し、アニオンになります。電子を失う原子は負電荷を失い、陽イオンになります。複数の電子を失ったり獲得したりする原子は、複数の電荷を失ったり獲得したりします。