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元素の原子質量を知りたい場合、周期表のその元素のシンボルの下にリストされます。単位は質量に含まれていませんが、原子質量単位（AMU）、またはより正確には統一された原子質量単位（u）であると理解されています。巨視的には、周期表の数字は、元素のモルのグラム単位の重量も指します。モルはアボガドロスの原子数に等しい。
TL; DR（長すぎる;読まなかった）
1つのAMUは1.66 x 10に相当-24 グラム。 1グラムは6.022 x 10に相当23 AMU。
統一原子質量単位
ダルトン（Da）としても知られる統一された原子質量単位（u）は、SI（メートル法）測定システムにおける原子および分子量の標準単位です。頭字語amuとAMUはどちらもこれらのユニットの受け入れ可能な省略形のままであり、一般的に使用されています。定義により、12 AMUは炭素12の1原子の正確な質量です。炭素-12の核には6つの陽子と6つの中性子が含まれているため、1 AMUは1核子の質量です。電子は非常に軽いため、原子および分子量を決定する際に質量は無視できると見なされます。
モルの炭素原子
化学者は、モルと呼ばれる単位で原子の巨視的な量を測定します。定義により、モルとは、正確に12グラムの炭素12の原子数です。その数は、アボガドロス数であり、6.022 x 10です。23。これにより、すべての元素の原子質量と巨視的重量との関係が作成されます。任意の元素について、AMUの原子質量は、元素の1モル（グラム）の重量に等しくなります。たとえば、酸素のすべての自然同位体は、集合的に15.999 AMUの原子質量を持っているため、1モルの酸素は正確に15.999グラムの重さです。同様に、1モルの水素の重量は1.008グラムです。これは、水素のすべての同位体の集団原子質量が1.008 AMUであるためです。
グラムのOne AMUとは何ですか？
炭素-12原子のモルは12グラムの重さで、6.022 x 1023 モルの原子。この信じられないほど多数の原子で12グラムを割ると、1つの炭素-12原子の重さが1.99 x 10であることがわかります。-23 グラム。炭素原子の重量は12 AMUなので、1 AMUは1.66 x 10に相当します-24 グラム。逆に、1グラムは6.022 x 10に相当します23 AMU、これはアボガドロス数です。