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理論収量は、反応物が無駄にならず、反応が完全に完了した場合に、化学反応によって生成される生成物の量です。理論収量を知ることは、反応効率を決定するのに役立ちます。これは、化学の初心者から利益の最大化を目指す産業化学者まで、あらゆるレベルで知ることが重要です。基本的な理論収量の計算は、化学反応式から開始し、反応物と生成物のモル量を考慮に入れ、各反応物が十分に使用されているかどうかを判断します。
ステップ1
各反応物のモル数を決定します。固体の場合、使用する反応物の質量をその分子量で割ります。液体と気体の場合、体積に密度を掛けてから、分子量で割ります。
ステップ2
分子量に式のモル数を掛けます。最小モル数の反応物が制限試薬です。
ステップ3
化学式を使用して理論モル収率を計算します。制限試薬と生成物の比率に、実験で使用した制限試薬のモル数を掛けます。たとえば、方程式が4Al + 3O2で2 Al2O3が得られ、Alが制限試薬である場合、Alのモル数を2で割ると、Alのモル数が4になるため、Al2O3のモル数は2になります。に。
ステップ4
生成物のモル数に生成物の分子量を掛けて、理論収量を決定します。たとえば、0.5モルのAl2O3を作成した場合、Al2CO3の分子量は101.96 g / molであるため、理論収量は50.98グラムになります。