溶解度は、溶媒100 gあたりのグラム数（g / 100 g）または溶液1 Lあたりのモル数で測定されます。例として、硝酸ナトリウム、NaNOの溶解度を計算します3、21.9 gの塩を25 gの水に溶解した場合。この計算に基づいて、NaNOの最終体積3 飽和溶液は55 mlです。溶解度は、特定の温度で溶媒に溶解できる物質の最大量を示します。このようなソリューションは飽和と呼ばれます。
化合物の質量を溶媒の質量で除算し、100 gを乗算して溶解度をg / 100gで計算します。 NaNOの溶解度3= 21.9gまたはNaNO3 x 100 g / 25 g = 87.6。
溶解した化合物のモル質量を、分子内のすべての原子の質量の合計として計算します。対応する元素の原子量は、化学元素の周期表に記載されています。 （参考文献を参照）。例では、モル質量NaNOになります。3= M（Na）+ M（N）+3 x M（O）= 23 + 14 + 3x16 = 85 g /モル。
溶解した化合物の質量をモル質量で割り、モル数を計算します。この例では、これは次のようになります：モル数（NaNO3）= 21.9g / 85 g / mole = 0.258モル
モル数を溶液体積（リットル）で割り、モル/ Lの溶解度を計算します。この例では、溶液の体積は55 mLまたは0.055 Lです。NaNO3の溶解度は0.258モル/0.055 L = 4.69モル/ Lです。