浸透圧は、溶液中の溶質の濃度の尺度であり、溶液の所定の体積中の溶質粒子のモル数で測定されます。血漿浸透圧とは、特に血漿の浸透圧を指し、通常は特定の溶質のみを測定します。これは、電解質の不均衡、特に低血中ナトリウム（低ナトリウム血症）を特定するための一般的な診断ツールです。血漿浸透圧は、個々の溶質の濃度から計算できます。
血漿浸透圧を計算する溶質の濃度を取得します。最も一般的な対象溶質には、ナトリウム（Na +）、グルコース、血中尿素窒素（BUN）が含まれます。
mg / dlを1ミリリットル（mmol / L）の標準単位に変換します。デシリットルをリットルに変換するには、10を掛けます。ミリグラムをミリモルに変換するには、分子量で割ります。したがって、mg / dlをmmol / Lに変換するには、10 / Dsを掛けます。Dsは溶質sの分子量です。
10 / Dsを計算します。DsはグルコースとBUNの分子量です。グルコースの分子量は180なので、グルコースの10 / Dは1/18です。 BUNは2原子窒素（N2）であるため、分子量は28です。したがって、BUNの10 / Dは10/28 = 1 / 2.8です。現在、血漿モル濃度は+ / 18 + /2.8であり、ここでおよびは、これらの溶質の各濃度をmmol / Lの標準単位で示しています。
ステップ3で得られた血漿モル濃度から血漿浸透圧を計算します+ +18 + /2.8。オスモル濃度に変換するには、モル濃度の値に、これらの溶質がそれぞれ解離する粒子の数を掛けます。 Na +は2つの粒子に解離し、グルコースとBUNはそれぞれ1つの粒子に解離します。したがって、浸透圧は2 + / 18 + /2.8です。
血漿浸透圧の計算には標準参照値を使用します。標準Na +濃度は140ミリモル/リットル（mmol / L）、標準グルコース濃度は150ミリグラム/デシリットル（mg / dl）、標準BUN濃度は20 mg / dlです。ステップ4の式2 + / 18 + /2.8から、2（140）+（150/18）+（20 / 2.8）= 280 + 8.3 + 7.1 = 295になります。したがって、典型的な血漿浸透圧は約295ミリモルです。 / L。