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化学実験室や薬局では、濃縮された物質をより濃縮されていない形に希釈する必要があります。正確な計算により、希釈液に適切な量の濃縮物質が含まれることが保証されます。希釈を計算するとき、希釈には溶質と溶媒の2つの主要なコンポーネントがあります。溶質は、アリコートとも呼ばれ、濃縮溶液です。希釈剤としても知られる溶媒は、希釈に使用される他の液体です。
単純比希釈の計算
必要な最終ソリューションの量と希釈率を決定します。たとえば、100mLの1：8希釈が必要な場合があります。
必要な溶液の総体積を希釈率の2番目の数値で割ります。この2番目の数値は、希釈された合計部分の数を示しているため、答えは各部分の大きさを示しています。上記の例では、100mLを8で割った値は12.5mLです。
上記の答えに希釈率の最初の数値を掛けて、必要な濃縮溶質の量を求めます。上記の場合のように、最初の数値は1であることが一般的であるため、12.5mLの溶質が必要になります。
必要な溶媒の量を見つけるために必要な溶液の総体積から溶質の量を引きます。この場合、100mLから12.5mLを引いた値、または希釈液に87.5mLの溶媒が必要です。
濃度希釈の計算
C1と略される開始溶液の濃度を決定します。ほとんどの調製済み溶液には、単位体積あたりの重量またはモル（リットルあたりのモル数）で濃度が表示されています。たとえば、0.4Mの酸溶液があるとします。
必要なソリューションの量と濃度を調べます。これらはV2およびC2と略されます。たとえば、350mLの0.15M酸溶液が必要な場合があります。
すべての数値を式C1 x V1 = C2 x V2に代入し、代数的に解いてV1、または希釈に必要な開始溶液の量を求めます。この例では、0.4M x V1 = 0.015M x 350mLを解いて、V1が13.125mLであることを確認します。
V2からV1を引いて、出発溶液の一部と混合すべき水量を調べます。上記の例では、350mLから13.125mLを引くと、希釈の混合に必要な336.875mLの水が残ります。