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PPMは「100万分の1」の略です。Ugはマイクログラムの略です。マイクログラムは、100万分の1グラムに相当します。百万分の1は異なる種類の密度測定であり、1種類の分子を同じ体積のすべての分子の数と比較します。 2つの密度測定値の違いは、二酸化炭素測定値をある密度測定単位から別の単位に変換することで説明できます。変換は、1つの係数を掛けるだけの単純な問題ではないことに注意してください。その代わりに、変換は温度と圧力に依存します。
特定の場所で測定されたCO2の測定値が380 PPMであるとします。
また、測定値が取得された場所が標準的な圧力と温度（SPT）であるとします。 SPTは0℃（または273ケルビン）で、1気圧（atm）のガス圧です。気圧は約14.8ポンド/平方インチ（PSI）で、海面での気圧（ほぼ）です。
たとえば、この測定スポットでの1リットルの空気中のモル数が何であるかを判断し、ガスが理想的なガスのように振る舞うという合理的な仮定を立てます。この仮定により、理想的なガス方程式、PV = nRTを使用できます。未開始の場合、Pは圧力、Vは体積、nはモル数（mol;分子をカウントする単位）、Rは比例定数です。 Tは絶対温度であるため、ケルビン（K）度で測定されます。 Pが大気（atm）で、Vがリットル（L）である場合、Rは0.08206 L_atm / K_molに等しくなります。
上記の例を続けると、PV = nRTは1 atm_1 L = n（0.08206 L_atm / K * mol）273Kになります。単位は相殺され、n = 0.04464モルになります。
アバガドロの数をモル数に適用して、対象ボリューム内の空気分子の数を見つけます。科学的表記では、アバガドロの数はモルあたり6.022x10 ^ 23分子で、キャレット^は累乗を指します。
CO2の例を続けると、n = 0.04464モルは0.04464x6.022x10 ^ 23 = 2.688x10 ^ 22分子を指します。
分子数にCO2であるPPMの割合を掛けます。
380 PPMは、ボリューム内の分子の0.0380％がCO2であることを意味します。 （比率を得るには、380を100万で割るだけです。）0.0380％x2.688x10 ^ 22は1.02x10 ^ 19のCO2分子に相当します。
アバガドロの数で割ることにより、CO2分子の数をモル数に変換します。
この例を続けると、1.02x10 ^ 19 / 6.022x10 ^ 23 = 1.69x10 ^ -5モルの空気中のCO2モルです。
モル数をグラムに変換します。
CO2の例を続けると、CO2のモル重量は、単原子炭素のモル重量と単原子酸素のモル重量の2倍の合計であり、それぞれモルあたり12.0および16.0グラムです（ほとんどの周期チャートで確認できます） 。したがって、CO2のモル重量は44.0 g / molです。したがって、1.69x10 ^ -5モルのCO2は7.45x10 ^ -4グラムに相当します。
先に指定したボリュームで割り、立方メートルの単位に変換します。
引き続きCO2の例を使用すると、ステップ3で1リットルの体積が指定されます。1リットルあたり7.45x10 ^ -4グラムになります。これは0.000745 g / L、つまり1リットルあたり745 ugです（0.000745に100万を掛けるとわかります）。 1立方メートルあたり1000リットルがあります。そのため、密度は1立方メートルあたり745,000 ugになります。これが最終的な答えです。