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酸と塩基のブレンステッドローリーの定義では、酸は水素イオンを提供し、塩基は水素イオンを受け取ります。 Kbは、塩基解離定数、または塩基を構成するイオンが正と負の成分に分離する方法です。 Kaは酸解離定数です。 Kbの値が大きいほど、塩基が強くなり、Kaの値が大きいほど、酸が強くなります。 KaにKbを掛けると、Kw、つまり水の解離定数（1.0 x 10 ^ -14）を受け取ります。 KaからKbを見つけるとき、方程式のこれらのさまざまな部分を接続する必要があります。
問題を読み、与えられた情報を書き留めてください。 KaからKbを計算する問題では、通常KaとKwが与えられます。たとえば、塩化物イオンのKbを計算するように求められる場合があります。塩化水素である塩化物イオンの共役酸の所定のKaは1.0 x 10 ^ 6です。指定されたKwは1.0 x 10 ^ -14です。
Ka、Kb、およびKwの方程式を書きます。これはKw =（Ka）（Kb）です。 KwをKaで割ってKbの方程式を解きます。次に、方程式Kb = Kw / Kaを取得します。
問題の値を方程式に入れます。たとえば、塩化物イオンの場合、Kb = 1.0 x 10 ^ -14 / 1.0 x 10 ^ 6。 Kbは1.0x10 ^ -20です。